高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

1．掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。
2．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。
3．綜合運(yùn)用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進(jìn)行一些簡單的計算。
4．運(yùn)用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。
5．能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【例】（2010安徽卷，7）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是
A. Li2NH中N的化合價是－1            B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li＋和H＋的離子半徑相等                D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
答案：B
解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。
【例】下列敘述中正確的是 （  ）
A、含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強(qiáng)
D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【解析】本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于A，例如：NaCl中鈉元素處于最高價，但并沒有強(qiáng)氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強(qiáng)氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽離式，就具有還原性，MnO4－為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na－e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。對于D，一般情況下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但有時還要滿足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，但兩者之間就不能發(fā)生反應(yīng)，原因是兩者之間無中間價態(tài)。
答案：D
 

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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