2012年高考化學輔導：元素周期表、元素周期律

    1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。

    2.了解元素周期 表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

    3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

    4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

    5.了解元素周期表在科學研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。

    隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：

    ①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化

    元素周期律

    ②、原子半徑呈周期性變化

    ③、元素主要化合價呈周期性變化

    ④、元素的金屬性與非金屬性呈 周期性變化

    ①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

    元素周期律和             排列原則  ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；

    元素周期表                        ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。

    ①、短周期（一、二、三周期）

    周期（7個橫行）  ②、長周期（四、五、六周期）

    周期表結(jié)構(gòu)                   ③、 不完全周期（第七周期）

    ①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）

    元素周期表             族（18個縱行）  ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）

    ③、Ⅷ族（8、9、10縱行）

    ④、零族（稀有氣體）

    同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

    性質(zhì)遞變

    ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)

    ②、原子半徑

    ③、主要化合價

    ④、金屬性與非金屬性

    ⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

    ⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性

    第1課時 元素周期表的結(jié)構(gòu)

    元素周期表的結(jié)構(gòu)    位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　(責任編輯：韓志霞)

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