錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)
　�、� 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖1所示;
　�、� 向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖2所示;
　�、� 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時的圖像可以自己推測分析一下);
　�、� 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時的圖象略)。
　　錦囊十三：鋁、鐵的性質(zhì)巧區(qū)分
　　1.鋁、鐵與酸反應(yīng)規(guī)律
　　(1)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，其中鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成的鹽為亞鐵鹽;
　　(2)與氧化性冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生"鈍化";
　　(3)與氧化性酸(稀硝酸)反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不能生成氫氣。
　　2.鋁、鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩大區(qū)別

　　錦囊十四：如何熟記"鋁三角"離子方程式
　　1molAl3+ 1molAlO2- 1molAl(OH)3相互轉(zhuǎn)化的特點：
　�、� 消耗OH-和H+的量分別為1、3、4mol，且兩邊之和等于第三邊;
　�、� 消耗OH-和H+對應(yīng)量相等;
　　熟記離子反應(yīng)方法：只要記住兩個反應(yīng)，如：Al3+ +3OH-===Al(OH)3 ，Al(OH)3 +OH-===AlO2-+2H2O,其余可以根據(jù)1、3、4的量類推。
　　Al3+ + 4OH- ===AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ === Al3+ +3H2O
　　AlO2-+H+ +H2O ===Al(OH)3 AlO2- +4H+ ==== Al3+ +2H2O
　　錦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
　�、貴e與弱氧化劑(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反應(yīng)時生成+2價的鐵的化合物。
　�、�+2價的鐵的化合物與強(qiáng)還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應(yīng)時，被還原成單質(zhì)鐵。
　　①Fe與強(qiáng)氧化劑(Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等)反應(yīng)時生成+3價的化合物。②Fe3+具有強(qiáng)氧化性，+3價鐵的化合物與H2、Al、CO等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時被還原成單質(zhì)鐵。③鐵與O2、H2O(氣)反應(yīng)時，生成物中既有+2價又有+3價的鐵。
　　(3) Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化中的兩個重要關(guān)系
　　①Fe2+與強(qiáng)氧化劑(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反應(yīng)時，被氧化為Fe3+。
　�、贔e3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應(yīng)時生成Fe2+。氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
　　③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。
　　a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應(yīng)后，溶液中一定有的陽離子是Fe2+。如果反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中一定無Fe3+，一定有Fe2+。如果反應(yīng)后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反應(yīng)后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。
　　b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時，反應(yīng)的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2時：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-;向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-;向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化。
　　錦囊十六：氨氣制備必須要注意的5個問題
　　1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣
　　因為加熱時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。
　　2.實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
　　因為NaOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。 KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
　　3.用試管收集氨氣為什么要堵棉花
　　因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
　　4.實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
　　因為濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4，NH3與CaCl2反應(yīng)也能生成其它物質(zhì)
　　5.實驗室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)
　　錦囊十七：在較復(fù)雜的氧化還原計算中如何利用"守恒"
　　1.分析氧化劑的得電子數(shù)和還原劑的失電子數(shù)
　　2.分析某種主要元素的原子守恒：如HNO3中N原子生成物中NOx和NO3--中N原子的守恒。
　　3.如果是離子反應(yīng)還要考慮：陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總量相等即電荷守恒。
　　利用守恒解題利用守恒關(guān)系解題，可以不必糾纏過程的細(xì)節(jié)，只要注意問題始態(tài)與終態(tài)之間某種守恒關(guān)系，建立等式求解，以達(dá)到減少運算量，增強(qiáng)運算準(zhǔn)確率的效果，從而在測試中取得更多的主動權(quán)，以獲取更佳的成績，即"時間就是分?jǐn)?shù)，效率就是成績"。