2012年高考化學(xué)輔導(dǎo)：Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

    Fe3+、Fe2+、Fe之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

    ①Fe與弱氧化劑（S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的鐵的化合物。

    ②+2價(jià)的鐵的化合物與強(qiáng)還原劑或在高溫下與碳、硅、錳、鋁、CO等起反應(yīng)時(shí)，被還原成單質(zhì)鐵。

    ①Fe與強(qiáng)氧化劑（Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、稀HNO3、熱濃HNO3等）反應(yīng)時(shí)生成+3價(jià)的化合物。②Fe3+具有強(qiáng)氧化性，+3價(jià)鐵的化合物與H2、Al、CO等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)被還原成單質(zhì)鐵。③鐵與O2、H2O（氣）反應(yīng)時(shí)，生成物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)的鐵。

    （3） Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化中的兩個(gè)重要關(guān)系外語(yǔ)學(xué)習(xí)網(wǎng)

    ①Fe2+與強(qiáng)氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、濃硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反應(yīng)時(shí)，被氧化為Fe3+.

    ②Fe3+與Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，還原劑反應(yīng)時(shí)生成Fe2+.氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+.

    ③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-.

    a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反應(yīng)后，溶液中一定有的陽(yáng)離子是Fe2+.如果反應(yīng)后有固體剩余，則溶液中一定無(wú)Fe3+，一定有Fe2+.如果反應(yīng)后剩余的固體只有Cu，則溶液一定無(wú)Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+.如果反應(yīng)后剩余的固體為Fe和Cu，則溶液中一定無(wú)Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+.

    b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2時(shí)，反應(yīng)的情況分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-；向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2時(shí)：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-；向FeI2溶液中通入少量Cl2，則I-先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化。

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　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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