2012年高考化學(xué)輔導(dǎo)：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較9種方法
判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較9種方法
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）根據(jù)元素周期表判斷
①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)
②同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱
（3）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷
①常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)
②常見非金屬元素活動(dòng)性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
（5）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷
①原電池，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng)； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.
（7）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)
（8）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷
同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)
（9）溶液酸堿性的影響
溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
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(責(zé)任編輯：韓志霞)
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