2013年高考化學(xué)計(jì)算題解題思維方式(2)
以高考Ⅰ卷為基準(zhǔn)的知識點(diǎn)計(jì)算訓(xùn)練 1以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算. 2判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價態(tài)，以反應(yīng)過程中原子守恒為主的有關(guān)化合價計(jì)算. 3以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算. 4以多角度、多綜合為主的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計(jì)算. 5以物質(zhì)的量濃度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算. 6有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計(jì)算. 7以確定有機(jī)物分子組成為主的計(jì)算. 8以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果等為主的應(yīng)用性計(jì)算.
題型訓(xùn)練例釋
1 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( ).
A 1∶1∶1 B 3∶2∶1 C 3∶2∶3 D 1∶1∶3 (濃度的計(jì)算及思維的敏捷性測試.
答：D
2 6.4g銅與過量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( ).A 0.28mol B 0.31mol C (n+0.2)mol D (n+0.4)mol (化學(xué)方程式計(jì)算、守恒法運(yùn)用. 答：C. )
3 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器體積和溫度不變以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x的值為( ). A 4 B 3 C 2 D 1 (等效平衡計(jì)算、思維多向性等.
答：B、C. )
4 C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五種氣體的混合物. 該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是( ). A 28 B 30 C 38 D 40 (平均相對分子質(zhì)量計(jì)算、守恒法和極端假設(shè)法運(yùn)用等. 答：B、C. )
5 如圖1表示金屬X，Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣量的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況). 下列有關(guān)Z的組成判斷正確的是( ). A n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B n(Mg)∶n(K)=1∶2 C n(Na)∶n(Al)=1∶3 D n(K)∶n(Al)=1∶1 氣體摩爾體積計(jì)算、圖像計(jì)算，平均值法和十字交叉法運(yùn)用等.
答：D.
編輯推薦：
十大航空院校全國招生 入學(xué)簽訂就業(yè)簽約，拿正規(guī)畢業(yè)證
空哥、空姐、飛行員 限額招生 初高中畢生 均可報(bào)名
報(bào)名咨詢電話：010-51291357 51291557
(責(zé)任編輯：盧雁明)
分享“2013年高考化學(xué)計(jì)算題解題思維方式(2)”到：
