2013年高考化學計算題解題思維方式(2)
以高考Ⅰ卷為基準的知識點計算訓練 1以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關原子結構的計算. 2判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價態(tài)，以反應過程中原子守恒為主的有關化合價計算. 3以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)為主的有關阿伏加德羅常數(shù)的計算. 4以多角度、多綜合為主的有關化學反應速率及化學平衡的計算. 5以物質(zhì)的量濃度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關電解質(zhì)溶液的計算. 6有關溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度相互關系的計算. 7以確定有機物分子組成為主的計算. 8以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實驗結果等為主的應用性計算.
題型訓練例釋
1 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( ).
A 1∶1∶1 B 3∶2∶1 C 3∶2∶3 D 1∶1∶3 (濃度的計算及思維的敏捷性測試.
答：D
2 6.4g銅與過量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( ).A 0.28mol B 0.31mol C (n+0.2)mol D (n+0.4)mol (化學方程式計算、守恒法運用. 答：C. )
3 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%;若維持容器體積和溫度不變以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%，則x的值為( ). A 4 B 3 C 2 D 1 (等效平衡計算、思維多向性等.
答：B、C. )
4 C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五種氣體的混合物. 該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是( ). A 28 B 30 C 38 D 40 (平均相對分子質(zhì)量計算、守恒法和極端假設法運用等. 答：B、C. )
5 如圖1表示金屬X，Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產(chǎn)生氫氣量的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況). 下列有關Z的組成判斷正確的是( ). A n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B n(Mg)∶n(K)=1∶2 C n(Na)∶n(Al)=1∶3 D n(K)∶n(Al)=1∶1 氣體摩爾體積計算、圖像計算，平均值法和十字交叉法運用等.
答：D.
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(責任編輯：盧雁明)
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