高考化學(xué)反應(yīng)速率和平衡綜合應(yīng)用

　　1、描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。知道平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　2、理解外界條件(濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

　　3、了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

　　化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(1)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式

　　(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義

　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

　　2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算

　　(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

　　反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

　　其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

　　(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α= ×100%

　　(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反 應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：

　　恒溫、恒容時(shí)： ;恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2

　　(4)計(jì)算模式

　　濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

　　起始 m n O O

　　轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx

　　平衡 m-ax n-bx cx dx

　　α(A)=(ax/m)×100%

　　ω(C)= ×100%

　　(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系�；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：

　�、俜磻�(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在;

　　②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn) 計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。

　　③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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