高考化學(xué)輔導(dǎo):氧化還原反應(yīng)方程式配平方法

    氧化還原反應(yīng)方程式配平須知的方法與步驟

    1.須知方法：從左向右配。

    2.須知步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即

    （1）標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

    （2）求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)（顧前不顧后）

    （3）求升價(jià)與降價(jià)變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)

    （4）配平變價(jià)元素，采用先平變價(jià)元素變價(jià)部分后平變價(jià)元素非變價(jià)部分

    （5）用觀察法配平其它元素；

    （6）檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

    3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

    配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價(jià)下降，從左向右配較困難，此時(shí)可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。

    錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律

    （1）寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析與過氧化鈉有關(guān)計(jì)算的一般規(guī)律：��

    在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)（a）中Na2O2增加的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：　Na2O2+H2 2NaOH.在反應(yīng)（b）中，Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3.凡是分子組成符合（CO）n（H2）m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg.中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH（OH）COOH（乳酸）、C6H12O6（葡萄糖）等。

    （2）Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng)。

    （3）可進(jìn)行差量（固體質(zhì)量差或氣體體積差）法計(jì)算，Na2O2與CO2、H2O（g）反應(yīng)的差量問題。

    規(guī)律：①CO2、H2O（g）與過量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O（g）體積的一半。

    ②將Na2O2粉末加入H2O（l）中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。

    這些等量關(guān)系值得注意，它們?cè)谖镔|(zhì)推斷、化學(xué)計(jì)算等中，都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)和突破口，也是高考的�？純�(nèi)容。

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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