高一化學(xué)：知識點總結(jié)(2)

 　　第二節(jié) 氯化氫

　　一、氯化氫的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水(1 ：500 體積比)密度比空氣大。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。

　　3、氯化氫的實驗室制法

　　藥品：食鹽(NaCl)和濃H2SO4

　　原理：用高沸點(或難揮發(fā)性)酸制低沸點酸(或易揮發(fā)性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

　　強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

　　(上述說明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件)

　　裝置類型：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可

　　第四節(jié) 鹵族元素

　　1、 原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。

　　2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較(詳見課本24面頁)

　　物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

　　3、 鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(詳見課本28頁)

　　相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

　　暗 光

　　H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

　　加熱 持加熱

　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

　　均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

　　遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

　　HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

　　1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，下層橙紅色上層無色

　　2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，上層紫紅色，下層無色)

　　鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，

　　Cl-：得白色沉淀。

　　Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀

　　Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀

　　Ag+ + I- ====AgI↓

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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