高一化學(xué)：知識點總結(jié)(7)

 　　三、氮的氧化物

　　1、氮的價態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O (笑氣)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

　　3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2

　　2NO +O2 = 2NO2

　　無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應(yīng)

　　4、 NO2的性質(zhì)

　　自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)

　　3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑)

　　四、氮的固定

　　將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節(jié) 氨 銨鹽

　　一、氨分子的結(jié)構(gòu)

　　寫出氨分子的分子式_____電子式、_____、結(jié)構(gòu)式________，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢?(三角錐形)

　　二、氨的性質(zhì)、制法

　　1、 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、 化學(xué)性質(zhì)：

　　與水的作用：(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

　　NH3.H2O===== NH3↑+H2O

　　與酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl

　　NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

　　3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

　　三、氨 鹽

　　1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　NH4Cl=== NH3↑+HCl↑

　　2、 與堿反應(yīng)生成NH3

　　NH4++OH-=== NH3↑+H2O

　　3、 NH4+的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

　　(責任編輯：康彥林)

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