高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

 　　下面是關(guān)于高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元的內(nèi)容，歡迎廣大的考生們參考借鑒。這高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容主要是關(guān)于原子的。

　　1——原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性(還原性) 1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào)，K最強(qiáng);總體Cs最強(qiáng) 最

　　非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2，氫化物越穩(wěn)定

　　3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng);最體一樣)

　　(責(zé)任編輯：王碧)

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