高一化學(xué)：必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)手冊(cè)（3）

 　　四、化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　鍵型離子鍵共價(jià)鍵

　　概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

　　成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

　　成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)

　　共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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