高一化學(xué)：化學(xué)能與電能知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

 　　知識(shí)點(diǎn)概述

　　1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。

　　2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

　　知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　1、原電池的工作原理

　　(1)原電池的概念：

　　把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

　　(2)Cu-Zn原電池的工作原理

　　(3)氫氧燃料電池

　　負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-4H2O+4e-

　　正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-

　　電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護(hù)

　　(1)金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕。

　　(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為吸氧腐蝕，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-H2，該腐蝕稱為析氫腐蝕。

　　(3)金屬的防護(hù)

　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。

　　常見(jiàn)考點(diǎn)考法

　�、窬磉x擇題

　　1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是B

　　A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

　　B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

　　C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

　　D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

　　2. 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是C

　　A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

　　B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

　　C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

　　D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

　　3. 在石灰窯中燒制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453 mol碳來(lái)提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是AB

　　A.0.43 B.0.46 C.0.49 D.0.52

　　4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

　　①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);H = + 49.0 kJmol-1

　�、贑H3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);H =-192.9 kJmol-1

　　5.下列說(shuō)法正確的是D

　　A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1

　　B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

　　C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

　　D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1

　　6. 已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

　�、�1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

　�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

　　7.下列敘述正確的是C

　　A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)

　　B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183 kJ/mol

　　C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =-183 kJ/mol

　　D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =-183 kJ/mol

　　8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為C

　　A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

　　9.下列說(shuō)法正確的是B

　　A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

　　B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

　　C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

　　D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

　　10.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車超越三號(hào)，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括A

　�、僭�料來(lái)源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行

　　A.①② B.①③ C.③④ D.②④

　　11. 將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是B

　　A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

　　B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

　　C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

　　D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

　　12. 電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是C

　　A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

　　B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

　　C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

　　D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

　　13. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是B

　　A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

　　B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

　　C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

　　D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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