高一化學：必修一氧化還原反應知識點
2016-12-10 20:27:14
來源：逍遙右腦記憶網
1.氧化還原反應的概念
(1)本質： 有電子轉移(得失或偏移)
(2)特征： 元素化合價發(fā)生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之間的關系：
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價)---被還原---發(fā)生還原反應---生成還原產物
升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價)---被氧化---發(fā)生氧化反應---生成氧化產物
2.化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三鋁四硅五價磷;
談變價，也不難;
二三鐵，二四碳;
二四六硫都齊全;
銅汞二價最常見;
正負變價要分清。
3.氧化還原反應與四大基本反應類型的的關系：
化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應;(注意：有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應)
置換反應一定是氧化還原反應;
復分解反應一定不是氧化還原反應。
4.重要規(guī)律：
(1)強弱規(guī)律：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
(2)電子守恒規(guī)律
(3)價態(tài)規(guī)律
(4)先后規(guī)律
(責任編輯：康彥林)
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