高一化學(xué)：元素與物質(zhì)的分類

 　　混合物：是由兩種或多種物質(zhì)【由兩種及兩種以上 純物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)】混合而成的。無固定組成和性質(zhì)，而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離。

　　沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物,其中又分為單質(zhì)和化合物。

　　判斷物質(zhì)是否屬純凈物時(shí)，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實(shí)質(zhì)。

　　例如：“冰和水的混合物”其實(shí)不是混合物而是純凈物，因?yàn)楸�和水都是由水分子組成的;又如“純鹽酸”，則是混合物而不是純凈物。因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物。

　　金屬：通常把元素周期表中具有金屬光澤、可塑性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性良好的化學(xué)元素稱為金屬。金屬最突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。

　　非金屬：非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個(gè)元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。

　　金屬與非金屬的比較：除Sn、Sb、Bi等少數(shù)幾種金屬的原子最外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)均小于4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10)ns(1-2)。

　　主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素(稀有氣體除外)的原子半徑大。金屬最突出的特性是它們的容易失去電子的傾向。而大部分非金屬原子具有較多的價(jià)層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木�體結(jié)構(gòu)。由于非金屬元素復(fù)雜的成鍵方式，幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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