高一化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)Fe的性質(zhì)

 　　點(diǎn)燃

　　(1)Fe與O2反應(yīng)，隨著外界條件和兩者量的相對多少不同，生成的產(chǎn)物不同。

　　高溫

　　3Fe+2O2(純)Fe3O4(黑色、有磁性)

　　570℃～1400℃

　　2Fe(過量)+O2 2FeO(黑色，該反應(yīng)在煉鋼過程中發(fā)生)

　　高溫

　　4Fe+3O2 2Fe2O3(紅棕色)

　　生成Fe3O4的反應(yīng)還有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　(2)探究鐵銹的成分及形成

　　鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，F(xiàn)e參與電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2+，后與OH—反應(yīng)生成Fe(OH)2;因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3·nH2O。

　　(3)探究鐵與酸的反應(yīng)：

　　鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2O(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

　　鐵與過量稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O(反應(yīng)后溶液呈棕黃色)

　　鐵與濃硫酸的反應(yīng)：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，使Fe的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應(yīng)。

　　交流·研討：金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)比較

　　性 質(zhì)相 同 點(diǎn)不 同 點(diǎn)

　　物理性質(zhì)都是銀白色的金屬，

　　都能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)

　　硬度：Fe>Na

　　熔沸點(diǎn)：Fe>Na

　　化學(xué)性質(zhì)都能跟氧氣、水等反應(yīng)鈉更易與氧氣、與水等反應(yīng)

　　注意：(1)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于水的存在，鈉不能發(fā)生置換反應(yīng)，如：

　　2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu(×)

　　一般鈉與鹽溶液的反應(yīng)，可以先考慮鈉與水的反應(yīng)，再考慮鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH能否和該鹽溶液反應(yīng)。上述與硫酸銅溶液的反應(yīng)可以寫成：

　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　鈉只有與某些熔融鹽作用時(shí)才能置換出相應(yīng)的金屬，如：

　　4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti

　　(2)氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動的原理來解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：

　　H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3++3OH-

　　H2O+ AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-

　　(酸式電離) (堿式電離)

　　其電離程度相當(dāng)微弱，只有加入強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)時(shí)，大量的H+(或OH-)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng).當(dāng)加入弱酸或弱堿時(shí)，因H+或OH-濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸或弱堿.

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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