高一化學(xué)：必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

 　　2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　　(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合�?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。

　�、鬯帷�堿、鹽是常見的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應(yīng)

　�、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　�、趶�(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑 降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　�、谀z體的特性

　　膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

　　第三章金屬及其化合物

　　一、重點(diǎn)聚焦

　　1.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、水的反應(yīng))。

    2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。

　　3.金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

    4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

　　5.氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)(與二氧化碳、水的反應(yīng))。

    6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))。

    8.鐵的氧化物(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)的性質(zhì)。

　　9.鐵的氫氧化物(氫氧化亞鐵、氫氧化鐵)的性質(zhì)。

   10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

　　11.金屬離子的檢驗(yàn)。

    12.常見合金的重要應(yīng)用。

　　(責(zé)任編輯：康彥林)

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