高一化學:物質(zhì)結構與元素周期律

 　　一、原子結構：如：元素的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系:

　　1、數(shù)量關系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　2、電性關系：

　　原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　陽離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

　　陰離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

　　3、質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　二、 元素周期表和周期律

　　1、元素周期表的結構：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)?

　　七個周期(1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全周期)

　　主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)?

　　18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

　　2、元素周期律

　　(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱(注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素變化規(guī)律(包括物理、化學性質(zhì))

　　(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子。

　　3、元素周期律的應用(重難點)

　　(1)“位，構，性”三者之間的關系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置;b. 原子結構決定元素的化學性質(zhì); c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì)

　　(2) 預測新元素及其性質(zhì)

　　三、化學鍵

　　1、離子鍵：A. 相關概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

　　2、共價鍵：A. 相關概念：B. 共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D 極性鍵與非極性鍵

　　3、化學反應的本質(zhì)：舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成。

　　(責任編輯：康彥林)

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