2017年高考化學(xué)計(jì)算題答題技巧總結(jié)

　　為了幫助大家能夠?qū)ψ约憾鄬W(xué)的知識(shí)點(diǎn)有所鞏固，下文整理了高考化學(xué)計(jì)算題答題技巧，希望可以幫助到大家!

　　化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。以下是精品學(xué)習(xí)網(wǎng)為大家整理的高考化學(xué)計(jì)算題答題技巧，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題。

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”;

　　2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

　　(1)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

　　(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

　　(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

　　(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒

　　(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式計(jì)算

　　1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明反應(yīng)條件

　　(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

　　(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案

　　3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;

　　遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　　=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　　=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　=溶液的體積×溶液的密度

　　四、常用公式計(jì)算

　　1.相對(duì)原子質(zhì)量

　　=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

　　2.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　�、偎�的相對(duì)分子質(zhì)量

　　=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比

　　=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　　=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

　　以上就是育路網(wǎng)的編輯為各位考生帶來(lái)的高考化學(xué)計(jì)算題答題技巧，希望給各位考生帶來(lái)幫助。

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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