高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法

　　一些化學(xué)反應(yīng)很難判斷反應(yīng)是否已經(jīng)完成，下面是化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。

　　1.“兩審”　　一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點(diǎn)：①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。

　　2.“兩標(biāo)志”　(1)本質(zhì)標(biāo)志　　v正=v逆≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。

　　(2)等價(jià)標(biāo)志　�、偃�部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)。

　�、隗w系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

　�、蹖�(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

　�、軐�(duì)于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如，2NO2(g)===N2O4(g)。

　�、蒹w系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。

　　注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　a.恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。

　　b.全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。

　　c.全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

　　化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以在2017年高考獲得高分。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

分享“高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法”到：