盤點高三化學一輪復習硫酸知識點

　　在高中化學的知識范圍內(nèi)，硫元素及其化合物是是非重要的考察點。而在其中，又以硫單質(zhì)、硫化氫、二氧化硫以及硫酸為重中之重。那么，在這里我便總結(jié)一下硫酸知識點。

　　一、稀硫酸

　　稀硫酸為高中階段常見的強酸之一，具有酸的通性。

　　二、濃硫酸的特性

　　濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外，還具備以下特性：

　　首先，濃硫酸具有難揮發(fā)性(沸點高)，這一物理性質(zhì)常被用來在實驗室中制取諸如氯化氫、硝酸等物質(zhì)。

　　其次，吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強烈的與水結(jié)合形成水合分子的傾向，因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過程屬于物理變化。

　　再者，脫水性。濃硫酸能夠從有機物中按照2：1的比例將氫、氧原子奪去并生成水分子。此過程屬于化學變化。

　　最后，強氧化性。濃硫酸可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)和部分非金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物主要為二氧化硫。需要注意的是，冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時會產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象。

　　三、重要的硫酸鹽

　　在我們的工業(yè)生產(chǎn)中，有許多的硫酸鹽有著其俗名，需要我們有所了解。

　　膽礬(五水合硫酸銅)、明礬(十二水硫酸鋁鉀)、綠礬(七水硫酸亞鐵)、皓礬(七水硫酸鋅)、重晶石(硫酸鋇)、生石膏(二水硫酸鈣)、熟石膏(半水硫酸鈣)等。

　　四、典型例題

　　1、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量( )

　　A.小于0.45mol B.等于0.45mol

　　C.在0.45和0.9mol之間D.大于0.9mol

　　2、向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無關(guān)的是

　　A.濃硫酸具脫水性

　　B.濃硫酸具有吸水性

　　C.鹽酸具有揮發(fā)性

　　D.氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

　　3、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()

　　A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)

　　B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)

　　C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)

　　D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)

　　硫酸知識點的全部內(nèi)容就是這些，更多精彩內(nèi)容請考生持續(xù)關(guān)注育路網(wǎng)最新更新。

　　(責任編輯：郭峰)

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