高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電離平衡知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的 基礎(chǔ)科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電離平衡知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

　　水溶液中的各種平衡

　　溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內(nèi)容,在此基礎(chǔ)上延伸出強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質(zhì)電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。

　　在近年的高考命題中對(duì)主要內(nèi)容的考核：

　　1.平衡的基本原理;

　　2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別,以及與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系;

　　3.影響水的電離平衡的因素;

　　4.溶液中離子濃度大小的判斷;

　　5.溶液中的幾個(gè)守恒(電荷、物料、質(zhì)子守恒);

　　6.混合溶液中(不反應(yīng)的或能反應(yīng)的)各種量的判斷;

　　7.離子共存問題。幾個(gè)值得注意的問題：

　　(1)無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都是指化合物;

　　(2)有些物質(zhì)雖然難溶于水，但還屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其溶解部分完全電離;

　　(3)有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，但卻是非電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的原因是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成了電解質(zhì);

　　(4)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng),關(guān)鍵看水中自由移動(dòng)離子的濃度;

　　(5)電解質(zhì)溶液濃度越大,導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng);

　　(6)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性,可能呈中性;

　　(7)影響水的電離平衡的一般規(guī)律是酸、堿抑制水電離,而能水解的鹽一般促進(jìn)水電離;

　　(8)多元弱酸是分步電離的,在發(fā)生中和反應(yīng)或較強(qiáng)酸制較弱酸時(shí)也是分步進(jìn)行的,第一步電離遠(yuǎn)大于其第二步電離;

　　(9).弱酸不一定不能制強(qiáng)酸;

　　(10).水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān),與平衡常數(shù)的含義相當(dāng);

　　(11).溶液越稀，越有利于電離;

　　(12).比較反應(yīng)速率時(shí),弱電解質(zhì)關(guān)注已電離的離子,考慮反應(yīng)的量時(shí)，弱電解質(zhì)關(guān)注本身所有的氫離子或氫氧根離子(即已電離的和未電離的)。

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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