2017年高考化學(xué)輔導(dǎo)資料：電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

 　　為了幫助大家能夠?qū)ψ约憾鄬W(xué)的知識(shí)點(diǎn)有所鞏固，下文整理了這篇2017年高考化學(xué)輔導(dǎo)資料，希望可以幫助到大家!

　　高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì);在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)。

　　說(shuō)明：

　�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

　�、陔婋x是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

　�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。 ④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì).如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦�水反�?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。

　�、蓦娊赓|(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。

　　高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：酸式鹽的電離

　�、�?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同

　　熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—

　　溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—

　　②弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒(méi)有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱

　　溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—

　　高中化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：酸、堿、鹽的電離

　　(1)電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。

　　注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。

　　(2)酸、堿、鹽

　　+電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物稱(chēng)為酸;

　　-電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物稱(chēng)為堿;

　　電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子(或NH4+離子)、陰離子全部是酸根離子的化合物稱(chēng)為鹽。

　　(3)電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。如：

　　---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3

　　電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。

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　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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