高考化學復(fù)習之無機方程式應(yīng)考走捷徑

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　　化學反應(yīng)方程式是中學化學基礎(chǔ)知識的重要組成部分,只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考查的化學反應(yīng)方程式,就會發(fā)現(xiàn)其中蘊涵的規(guī)律,下面就如何正確書寫無機化學反應(yīng)方程式談幾點做法。

　　一、把握高中最重要的兩種反應(yīng)類型

　　1.復(fù)分解反應(yīng)(以廣義酸、堿之間的中和反應(yīng)最常見)

　　復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))和水(弱電解質(zhì))生成。在學習了弱鹽的水解后,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反應(yīng)就可以看成是酸、堿之間的中和反應(yīng)了。主要分為以下四種類型:

　�、偎�+堿②酸+鹽

　　③堿+鹽④鹽+鹽

　　2.氧化還原反應(yīng)(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)最重要)

　　氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

　　還原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI

　　二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進行分類

　　一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:

　　1.堿性物質(zhì):

　�、賶A性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

　�、趬A性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

　　③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

　　2.酸性物質(zhì):

　�、偎嵝�:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

　�、谒嵝�+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

　�、鬯嵝�+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

　　3.中性物質(zhì):

　�、僦行�:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

　�、谥行�+還原性:NaI、KBr等

　　如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì),它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng),我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

　　例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

　　同理,如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì),若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

　　例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

　　當然,如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時,可能有以下兩種情況:

　　(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);

　　例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

　　2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

　　在高中涉及的反應(yīng)中,難度較大的是以下兩類反應(yīng):①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則,再考慮復(fù)分解反應(yīng)。

　　例如:⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

　�、艸2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

　�、�10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　�、�6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

　　(責任編輯：郭峰)

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