高考時(shí)常用的化學(xué)方程式總結(jié)

 　　高中常用化學(xué)方程式之分解反應(yīng)：

　　1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　高中常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)：

　　1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　高中常用化學(xué)方程式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

　　一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　二、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　四、鹽+鹽-----兩種新鹽

　　1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科學(xué)體系，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

　　(責(zé)任編輯：郭躍文)

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