盤(pán)點(diǎn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子方程式正誤判斷方法

 　檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比。以下是離子方程式正誤判斷方法，請(qǐng)考生認(rèn)真掌握。

　　(1)反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用氨鹽和堿反應(yīng)制氨氣則不能用離子方程式表示。

　　(2)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)是否相符。如Cu與稀硝酸反應(yīng)： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O這類錯(cuò)誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。

　　(3)各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確。不管反應(yīng)物還是生成物，只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能在離子方程式中用離子符號(hào)表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式;單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式。對(duì)于微溶物的處理：若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式;若反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)離子符號(hào);若反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。

　　(4)是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。同一個(gè)離子反應(yīng)，若有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時(shí)，往往漏寫(xiě)某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)。如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成兩個(gè)式子寫(xiě)，而應(yīng)寫(xiě)為：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O

　　(5)離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時(shí)約簡(jiǎn)，但不能進(jìn)行局部約簡(jiǎn)。實(shí)際反應(yīng)的離子的配比，必須符合原物質(zhì)的組成和反應(yīng)的實(shí)際情況，如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)不能寫(xiě)成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O

　　(6)氧化還原型離子反應(yīng)要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反應(yīng)不能寫(xiě)成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反應(yīng)物的用量是否加以考慮。

　　(7)所用的連接符號(hào)與生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子反應(yīng)趨于完成的用"="號(hào)，可逆時(shí)用" "號(hào)，反應(yīng)程度較小時(shí)，生成物的沉淀和氣體均不標(biāo)氣體和沉淀箭頭。

　　離子方程式正誤判斷方法的全部?jī)?nèi)容就是這些，育路網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以在2017高考中取得更好的成績(jī)。

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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