2017年高考化學復習重要考點：化學用語
為了幫助大家能夠?qū)ψ约憾鄬W的知識點有所鞏固，下文整理了這篇2017年高考化學復習重要考點，希望可以幫助到大家!
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì) 注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義 :(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷
1、Mg 2+ (1) 一個鎂離子 (2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負二，單質(zhì)零，金正非負和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。
(三)、根據(jù)化合價寫化學式;已知化學式求化合價。
(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?
相同點:(1)元素符號相同
(2)數(shù)值、正負相同
不同點:(1)書寫位置不同
(2)數(shù)值與正負順序不同
(3)“1”的省留不同
化學符號周圍數(shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含某原子的個數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價
兩式
一、化學式
1、化學式的定義：用化學式表示化學反應的式子。
2、化學式的意義：
(1)表示一種物質(zhì)
(2)表示這種物質(zhì)由哪些元素組成
(3)表示構成這種物質(zhì)的一個分子
(4)表示每一個分子中的原子構成
(5)表示組成這種物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量分數(shù)及質(zhì)量比
注：在化學式前面有系數(shù)表示幾個某分子。
3、根據(jù)化學式獲取的有關信息。如葡萄糖的化學式為C6H12O6
(1)葡萄糖是由碳氫氧三種元素組成。
(2)一個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子祖成。
(3)在葡萄糖中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8
(4)葡萄糖分子的相對分子質(zhì)量為180
(5)能求出各組成元素的質(zhì)量分數(shù)
(6)一個葡萄糖分子是由24個原子構成
(7)一個葡萄糖分子中含有96個質(zhì)子。
4、化學式的書寫
(1)單質(zhì)的化學式
�、� 單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3 ②化合物的化學式：寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。
(2)化合物的化學式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3
書寫規(guī)則：正價前負價后和為零(讀前寫后)
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu
b.C 硫S 磷P
等 (2)單質(zhì)化學式的讀寫
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣如：每個氧氣分子是由2F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)I2碘
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
5、根據(jù)化學式進行的有關計算
(1)求相對分子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量和。
(2)求組成元素之間的質(zhì)量比。
(3)求某元素的質(zhì)量分數(shù)。
公式：化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax By
�、貯元素：B元素=A原子個數(shù)(x)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y)×B的相對原子質(zhì)量 某元素原子個數(shù)?相對原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量②元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100% 物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量
③純度=×100% 混合物的總質(zhì)量
�、苣吃氐馁|(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)
⑤化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)
(4)求質(zhì)子數(shù)
(5)求原子總數(shù)
二、 化學方程式
1、定義：用化學式表示物質(zhì)反應的式子。
2、化學方程式的意義
(1)表示反應物和生成物以及反應條件
(2)表示反應物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比
(3)表示反應物，生成物各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比
3、化學方程式的讀法以C+O2=CO2為例
(1)碳和氧氣點燃后生成二氧化碳。
(2)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點燃后生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)每一個碳原子和一個氧分子點燃后生成一個二氧化碳分子。
4、化學方程式的書寫原則;
(1)以客觀事實為基礎，不能臆造事實上不存在的化學式和化學反應。
(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。
5、在方程式中各部分表示的含義。
6、化學方程式的書寫步驟;
左寫反應物，右寫生成物。
中間連短線，系數(shù)要配平。
短線改等號，條件要注明。
狀態(tài)表明↑↓。
7、根據(jù)化學方程式進行的計算
(一)、計算類型：
(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。
(二)、計算步驟：一設，二寫，三找，四列，五解，六答
注：(1)所設的未知量不要帶單位。如應設某某的質(zhì)量為x。
(2)找相對質(zhì)量關系時要用相對分子質(zhì)量與化學式前面的計量數(shù)相乘。
(3)必須使用統(tǒng)一的質(zhì)量單位。
(4)化學方程式是反應了純凈物之間的質(zhì)量關系，如果知道不純物的質(zhì)量要轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量;如果告訴的是體積，應該轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。
(5)計算過程中已知量必須帶單位，求出x后必須帶上單位。
(6)列比例式時，要注意相關量的對應要正確。
(三)、復雜方程式的解題技巧
1、關系式法
把紅磷放在氧氣中燃燒制取15g五氧化二磷，如果氧氣由氯酸鉀催化分解獲得，求所需氯酸鉀的質(zhì)量是多少g?
2、差量法
在100g稀硫酸中放入一小塊鋅片，待反應停止，稱得溶液的質(zhì)量為106.3g,(1)有多少克鋅參加了反應?(2)生成氫氣多少克?
3、討論法
氫氣和氧氣的混合氣體8g，點燃使之充分反應得到7.2g水，則混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是多少?
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(責任編輯：盧雁明)
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