2017年高考必備化學(xué)方程式總結(jié)

 　為了幫助考生更好的進行復(fù)習(xí)，育路網(wǎng)整理了高考必備化學(xué)方程式，希望考生可以及時了解記憶。

　　1,常見氣體的制取和檢驗

　�、叛鯕�

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

　　裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　　檢驗——帶火星木條,復(fù)燃

　　收集——排水法或向上排氣法

　　⑵氫氣

　　制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

　　制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

　　裝置——啟普發(fā)生器

　　檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排氣法

　�、锹葰�

　　制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

　　除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

　　尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

　�、攘蚧瘹�

　�、僦迫≡�理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)

　　②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

　　③裝置——啟普發(fā)生器

　�、軝z驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

　�、莩�雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　　⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

　　⑸二氧化硫

　　①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

　　④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

　　⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　�、呶矚饣厥�——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

　�、识�氧化碳

　�、僦迫≡�理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

　�、谥迫》匠淌�——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　　③裝置——啟普發(fā)生器

　�、軝z驗——通入澄清石灰水,變渾濁

　�、莩�雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　�、奘占�——排水法或向上排氣法

　�、税睔�

　�、僦迫≡�理——固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　�、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　�、軝z驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

　　⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

　　收集——向下排氣法

　�、搪然瘹�

　�、僦迫≡�理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解

　�、谥迫》匠淌�——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　�、軝z驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　　⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　　⑼二氧化氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

　　②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

　�、菔占�——向上排氣法

　　⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　�、庖谎趸�氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

　�、谥迫》匠淌�——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

　�、菔占�——排水法

　�、弦谎趸�碳

　�、僦迫≡�理——濃硫酸對有機物的脫水作用

　�、谥迫》匠淌�——HCOOHCO↑+H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

　�、軝z驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

　　⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　�、奘占�——排水法

　　⑿甲烷

　　①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

　�、谘b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　�、凼占�——排水法或向下排空氣法

　�、岩蚁�

　　①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

　　②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　收集——排水法

　�、乙胰�

　�、僦迫≡�理——電石強烈吸水作用

　　②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　　④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

　　⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　收集——排水法或向下排氣法

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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