高考化學(xué)有機化學(xué)方程式書寫方法

 　化學(xué)反應(yīng)的背后往往都會有一個化學(xué)方程式，育路網(wǎng)為您準(zhǔn)備的是高考化學(xué)有機化學(xué)方程式書寫方法，希望對你有幫助!

　　有機化學(xué)方程式書寫方法

　　一、綜觀近幾年來的高考有機化學(xué)試題中有關(guān)有機物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點是：通過題給某一有機物的化學(xué)式(或式量)，結(jié)合該有機物性質(zhì)，對該有機物的結(jié)構(gòu)進行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力”。為此，必須對有機物的化學(xué)式(或式量)具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領(lǐng)，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。

　　1. 式量相等下的化學(xué)式的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　一定式量的有機物若要保持式量不變，可采用以下方法：

　　(1) 若少1個碳原子，則增加12個氫原子。

　　(2) 若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。

　　(3) 若少4個碳原子，則增加3個氧原子。

　　2. 有機物化學(xué)式結(jié)構(gòu)化的處理方法

　　若用CnHmOz (m≤2n+2，z≥0，m、n ÎN，z屬非負(fù)整數(shù))表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz(z≥0)相比較，若少于兩個H原子，則相當(dāng)于原有機物中有一個C=C，不難發(fā)現(xiàn)，有機物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中C=C數(shù)目為 個，然后以雙鍵為基準(zhǔn)進行以下處理：

　　(1) 一個C=C相當(dāng)于一個環(huán)。

　　(2) 一個碳碳叁鍵相當(dāng)于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環(huán)。

　　(3) 一個苯環(huán)相當(dāng)于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它(見(2))。

　　(4) 一個羰基相當(dāng)于一個碳碳雙鍵。

　　二、有機物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見的題型，學(xué)習(xí)時要掌握以下規(guī)律：

　　1.不飽和鍵數(shù)目的確定

　　(1) 有機物與H2(或X2)完全加成時，若物質(zhì)的量之比為1∶1，則該有機物含有一個雙鍵;1∶2時，則該有機物含有一個叁鍵或兩個雙鍵;1∶3時，則該有機物含有三個雙鍵或一個苯環(huán)或其它等價形式。

　　(2) 由不飽和度確定有機物的大致結(jié)構(gòu)：

　　對于烴類物質(zhì)CnHm，其不飽和度W=

　　① C=C：W=1;

　�、� CoC：W=2;

　　③ 環(huán)：W=1;

　�、� 苯：W=4;

　�、� 萘：W=7;

　�、� 復(fù)雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數(shù)目。

　　2.符合一定碳、氫之比的有機物

　　C∶H=1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等;

　　C∶H=1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環(huán)烷烴等;

　　C∶H=1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等。

　　近幾年有關(guān)推測有機物結(jié)構(gòu)的試題，有這樣幾種題型：

　　1.根據(jù)加成及其衍變關(guān)系推斷

　　這類題目的特點是：通過有機物的性質(zhì)推斷其結(jié)構(gòu)。解此類題目的依據(jù)是：烴、醇、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)，通過知識串聯(lián)，綜合推理，得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。具體方法是：① 以加成反應(yīng)判斷有機物結(jié)構(gòu)，用H2、Br2等的量確定分子中不飽和鍵類型(雙鍵或叁鍵)和數(shù)目;或以碳的四價及加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)確定不飽和鍵位置。② 根據(jù)有機物的衍變關(guān)系推斷有機物的結(jié)構(gòu)，要找出衍變關(guān)系中的突破口，然后逐層推導(dǎo)得出結(jié)論。

　　2.根據(jù)高聚物(或單體)確定單體(或高聚物)

　　這類題目在前幾年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，其解題依據(jù)是：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)原理。方法是：按照加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)原理，由高分子的鍵節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結(jié)構(gòu)。由加聚反應(yīng)得到的高分子求單體，只要知道這個高分子的鍵節(jié)，將鏈節(jié)端點的一個價鍵向括號內(nèi)作順次間隔轉(zhuǎn)移，即可得到單體的結(jié)構(gòu)簡式;

　　(1) 常見加聚反應(yīng)的類型有：

　�、� 同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。

　�、� 由不同單體加聚，單體一般為烯烴。

　　(2) 常見縮聚反應(yīng)的類型有：

　　① 酚醛縮聚。

　�、� 氨基酸縮聚。

　　由高聚物找單體，一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數(shù)個斷裂;若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚物為縮聚反應(yīng)得到的高聚物，要補充消去的小分子物質(zhì)。

　　3. 由有機物完全燃燒確定有機物結(jié)構(gòu)

　　通過完全燃燒有機物，根據(jù)CO2和H2O的量，推測有機物的結(jié)構(gòu)，是前幾年高考試題的熱點題。有以下幾種方法。

　　(1) 有機物分子組成通式的應(yīng)用

　　這類題目的特點是：運用有機物分子組成的通式，導(dǎo)出規(guī)律。再由規(guī)律解題，達(dá)到快速準(zhǔn)確的目的。

　　規(guī)律1：最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同。要注意：① 含有n個碳原子的飽和一元醛或酮與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式;② 含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。

　　3樓

　　規(guī)律2：具有相同的相對分子質(zhì)量的有機物為：① 含有n個碳原子的醇或醚與含有(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯。② 含有n個碳原子的烷烴與含有(n-1)個碳原子的飽和一元醛或酮。此規(guī)律用于同分異構(gòu)體的推斷。

　　規(guī)律3：由相對分子質(zhì)量求有機物的分子式(設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M) ① 得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。② 的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥

　　6時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。

　　(2) 有機物燃燒通式的應(yīng)用

　　解題的依據(jù)是烴及其含氧衍生物的燃燒通式。

　　烴：4CxHy+(4x+y)O2 ® 4xCO2+2yH2O

　　或CxHy+(x+ )O2 ® xCO2+ H2O

　　烴的含氧衍生物：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2 ® 4xCO2+2yH2O

　　或CxHyOz+(x+ - )O2 ® xCO2+ H2O

　　由此可得出三條規(guī)律：

　　規(guī)律1：耗氧量大小的比較

　　(1) 等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定于 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。

　　(2) 等質(zhì)量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，其耗氧量相等，燃燒產(chǎn)物相同，比例亦相同。

　　(3) 等物質(zhì)的量的烴(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒時的耗氧量取決于x+ - ，其值越大，耗氧量越多。

　　(4) 等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物(如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)完全燃燒，耗氧量相等。即每增加一個氧原子便內(nèi)耗兩個氫原子。

　　規(guī)律2：氣態(tài)烴(CxHy)在氧氣中完全燃燒后(反應(yīng)前后溫度不變且高于100℃)：

　　若y=4，V總不變;(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)

　　若y<4，V總減小，壓強減小;(只有乙炔)

　　若y>4，V總增大，壓強增大。

　　規(guī)律3：(1) 相同狀況下，有機物燃燒后

　　<1 時為醇或烷;

　　n(CO2)∶n(H2O) =1為符合CnH2nOx的有機物;

　　>1時為炔烴或苯及其同系物。

　　(2) 分子中具有相同碳(或氫)原子數(shù)的有機物混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。

　　解有機物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：

　　程序一：有機物的分子式—已知基團的化學(xué)式=剩余部分的化學(xué)式 ®該有機物的結(jié)構(gòu)簡式

　　結(jié)合其它已知條件

　　程序二：有機物的分子量—已知基團的式量=剩余部分的式量®剩余部分的化學(xué)式®推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

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　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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