高考化學(xué)之熱化學(xué)方程式匯總

 　化學(xué)方程式是化學(xué)的語(yǔ)言，是化學(xué)靈魂內(nèi)容，是化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，小編為大家準(zhǔn)備了高考化學(xué)之熱化學(xué)方程式匯總，希望對(duì)大家有所幫助!

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ ·mol-1

　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ ·mol-1

　　C(石墨) ===C(金剛石); △H = +1.9kJ ·mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　以上就是育路網(wǎng)為大家提供的高考化學(xué)之熱化學(xué)方程式匯總，更多精彩盡在育路網(wǎng)，敬請(qǐng)關(guān)注!

　　(責(zé)任編輯：郭峰)

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