高考化學(xué)：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法
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判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較9種方法
(1)根椐方程式判斷
判斷氧化性還原性強(qiáng)弱的方法：氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)根據(jù)元素周期表判斷
�、倥袛嘌趸赃�原性強(qiáng)弱的方法：同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)
�、谕髯澹簭纳系较逻�原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱
(3)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷
①常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)
②常見非金屬元素活動(dòng)性順序：(F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷
�、僭姵�，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng); ②電解池(以惰性電極為例) 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-;陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷
具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)
(8)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷
同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)
(9)溶液酸堿性的影響
溶液的酸堿性對氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱;在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂;在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
(責(zé)任編輯：郭峰)
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