高考化學(xué)復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)

1、了解元素、核素、同位素含義；知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。
2、了解原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系，理解AZX 的含義。
3、從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度了解前18號(hào)元素的原子核外電子的排布規(guī)律。
第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)
1. 三個(gè)基本關(guān)系
（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) =  核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（原子中）
（2）電性關(guān)系：
①原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
②陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)
③陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)
（3）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù) =  質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
2. 對(duì)于公式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)。
原子可用 表示，質(zhì)量數(shù)A寫在原子的右上角，質(zhì)子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標(biāo)注，注意不同位置標(biāo)注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ；右下角為微粒中所含X原子的個(gè)數(shù)，上面標(biāo)注的是化合價(jià)，寫作 n形式，注意與電荷的標(biāo)注進(jìn)行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，可寫作 O(-1) 。
原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系
 

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

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