高考化學(xué)復(fù)習(xí)：元素周期表、元素周期律

2012-01-12 16:02:17 來源：高考網(wǎng)

1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。
3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。
隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：
①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化
元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化
③、元素主要化合價呈周期性變化
④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化
①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
元素周期律和             排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；
元素周期表                        ③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。
①、短周期（一、二、三周期）
周期（7個橫行） ②、長周期（四、五、六周期）
周期表結(jié)構(gòu)                   ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）
元素周期表             族（18個縱行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）
③、Ⅷ族（8、9、10縱行）
④、零族（稀有氣體）
同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
性質(zhì)遞變 ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)
②、原子半徑
③、主要化合價
          ④、金屬性與非金屬性
⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性

第1課時元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素周期表的結(jié)構(gòu)   位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系