高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡檢測(cè)題(2)

　　答案：2.2×10-8　0.2

　　能力提升

　　8.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

　　提示：BaSO4(g)�鸠馚a2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。

　　A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

　　B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

　　C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

　　D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

　　解析：A項(xiàng)溫度不變，加入Na2SO4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn);D項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2+和SO2-4濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn);C項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成;D項(xiàng)從圖像中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)的Ksp相等。

　　答案：C

　　9.在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將(　　)

　　A.變?yōu)樵瓉淼?0-3倍　　　 B.變?yōu)樵瓉淼?0-2倍

　　C.變?yōu)樵瓉淼?0倍 D.不發(fā)生變化

　　解析：原飽和溶液中c(Mg2+)=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8，

　　所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2

　　答案：B

　　10.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol/LNa2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(　　)

　　A.　　　　　　　　　　　B.

　　C.　　　　　　　　　　　D.

　　解析：100 mL飽和Ag2SO4溶液中，c(Ag+)=0.034 mol/L，c(SO2-4)=12c(Ag+)=0.017 mol/L;加入100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后，c(SO2-4)=0.020 mol/L+0.017 mol/L2=0.018 5 mol/L，c(Ag+)=0.034 mol/L2=0.017 mol/L，此時(shí)Qc(Ag2SO4)=(0.017)2×0.018 5

　　答案：B

　　11.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)�鸠馛a2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確(　　)

　　A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大

　　C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不變

　　解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量減小，析出Ca(OH)2固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)減少。

　　答案：D

　　12.已知：Cu(OH)2�鸠馛u2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______。

　　(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________。

　　解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH-)=2×10-20cCu2+=2×10-200.02=10-9 (mol/L)，c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH>5。

　　(2)要使Cu2+濃度降至0.2 mol/L/1000=2×10-4 mol/L，c(OH-)= 2×10-202×10-4=10-8 (mol/L)，c(H+)=10-6 mol/L，此時(shí)溶液的pH=6。

　　答案：(1)5　(2)6

　　13.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

　　MmAn(s)�鸠駇Mn+(aq)+nAm-(aq)

　　Ksp=[Mn+]m•[Am-]n

　　某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如表資料：

　　難溶

　　電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

　　Ksp 2.8×10-9 7.1×10-5 6.8×10-6 5.6×10-12

　　實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　�、偻�100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

　�、谙蛏鲜鰬覞嵋褐屑尤牍腆wNa2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。

　　③再加入蒸餾水?dāng)嚢�、靜置、沉淀后再棄去上層清液。

　　④___________________________________________________。

　　(1)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

　　(2)設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________。

　　(3)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______________________ ____________________________。

　　(4)請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的一個(gè)應(yīng)用____________ ________________________。

　　解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)為沉淀的轉(zhuǎn)化，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查.在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)�鸠馭O2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+=== CaCO3↓。既然是探究性試驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實(shí)際除去鍋爐水垢，即可解答(4)小題。

　　答案：(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3

　　(2)洗去沉淀中附著的SO2-4

　　(3)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體

　　(4)將鍋爐水垢的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3易于除去

　　14.鹵化銀(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。

　　(1)下列有關(guān)AgCl的敘述中，正確的是__________。

　　A.一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù)

　　B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且c(Ag+)和c(Cl-)乘積等于1.8×10-10

　　C.溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)乘積是一個(gè)常數(shù)

　　D.向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大

　　(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為__________。

　　A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

　　C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

　　(3)現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：

　�、偌尤牍腆wAgNO3，則c(Ag+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同);

　�、谌舾募痈�多的AgI，則c(Ag+)__________;

　�、廴舾募覣gBr固體，則c(I-)__________________，c(Ag+) __________。

　　解析：(1)選C，A項(xiàng)，一定溫度下的AgCl只有達(dá)到溶解平衡，也即只有在AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)與c(Cl-)乘積才是一個(gè)常數(shù);B項(xiàng)在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)與c(Cl-)不相等，但Ksp不變;D項(xiàng)向飽和AgCl溶液中加鹽酸，Ksp不變，Ksp只與難溶物的性質(zhì)和溫度有關(guān)。

　　(2)沉淀總是向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。

　　(3)①AgI飽和溶液中，加AgNO3，溶解平衡逆向移動(dòng)，AgI溶解度變小，但c(Ag+)增大。

　�、诩覣gI，無影響，溶解度和c(Ag+)都不變化。

　�、奂覣gBr，因?yàn)锳gBr溶解度比AgI大，所以c(Ag+)變大，AgI溶解平衡逆向移動(dòng)，c(I-)變小。

　　答案：(1)C　(2)C　(3)①變大�、诓蛔儭、圩冃�、變大

　　(責(zé)任編輯：盧雁明)

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