高二化學：氮族元素結(jié)構(gòu)特點例題講解

 　　氮族元素結(jié)構(gòu)特點例題講解

　　例1 砷為第四周期VA族元素，根據(jù)在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

　　A.砷在通常狀況下為固體 B.可以有-3，+5等多種化合價

　　C.AS2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的還原性比磷強

　　解析 砷在周期表中與N、P處在同一主族，此族元素性質(zhì)遞變是單質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，磷為固體，砷必為固體。本族元素非金屬均有-3、+3、+5等多種化合價，且最高氧化物水化物酸性 HNO3>H3PO4>H3ASO4.

　　答案 D

　　例2 酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代硫酸鹽也可由非金屬硫化物與金屬硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3(硫代亞砷酸鈉)，試寫出下列反應的化學方程式

　�、貼a2S和AS2S5反應_______________________________.

　　②CaS和AS2S3反應________________________________.

　　解析 從熟知的物質(zhì)性質(zhì)類推出不熟悉的物質(zhì)所具有的性質(zhì)，解本題關(guān)鍵是將氧化物的性質(zhì)類推到硫化物性質(zhì)的確定上。

　　答案 ①3Na2S+As2O5=2Na3ASO4

　�、�3CaS+AsS=Ca3(ASS3)2

　　例3 在某溫度下，一定量的元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%,則A單質(zhì)的一個分子有________個A原子,AH3分解反應的化學方程式是________________.

　　(責任編輯：彭海芝)

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