物質(zhì)化學(xué)中的酸堿性

 　　(1 )酸性

　�、� 分類(lèi)：分為物質(zhì)的酸性和溶液的酸性。

　　② 物質(zhì)的酸性是物質(zhì)能夠提供氫離子或能夠與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，使得c( H+)大于c(H+)的能力， 如各種酸、多元強(qiáng)酸的酸式鹽、酸性氧化物等。

　　酸性的強(qiáng)弱通常用Ka (酸的電離平衡常數(shù))和電離度來(lái)表示。在相同條件下，Ka 越大表示酸越易電離，酸性越強(qiáng)。

　　在相同溫度和濃度下，電離度越天表示酸越易電離，酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸提供氫離子的能力強(qiáng)于弱酸，可以用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)而生成弱酸。無(wú)機(jī)酸中酸性最強(qiáng)的是高氯酸(HCIO4)。

　�、� 溶液的酸性是指溶液中c(H+)大于c(OH-)時(shí)表現(xiàn)的性質(zhì)。

　　溶液酸性的強(qiáng)弱取決于溶液中氫離子濃度的大小，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，所以強(qiáng)酸溶液的酸性不一定強(qiáng)子弱酸溶液的酸性。溶液顯酸性，一種是酸的溶液，另一種可能是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽因發(fā)生水解而使溶液中c(H+)大于c(OH-)，如NH4Cl 溶液、CuSO4溶液等。某些酸式鹽溶于水也能使溶液顯酸性，如硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉等。

　　( 2 )堿性

　　① 分類(lèi)：可分為物質(zhì)的堿性和溶液的堿性。

　�、� 物質(zhì)的堿性是物質(zhì)提供氫氧根離子的能力，或能在水溶液中結(jié)合氫離子，使。(OH 一)大于。(H + )的能力，如各種堿、堿性氧化物及有機(jī)胺類(lèi)等。

　　物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱通常用電離常數(shù)Kb 和電離度a 來(lái)表示。相同條件下，堿的Kb、越大，說(shuō)明堿性越強(qiáng);同溫、同濃度下，堿的a 越大，說(shuō)明其堿性越強(qiáng)。

　　溶液的堿性是c(OH-)大于c(H+)時(shí)溶液表現(xiàn)的性質(zhì)。

　�、� 堿溶液、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液都顯堿性，溶液的堿性強(qiáng)弱取決于氫氧根離子濃度的大小。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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