高一化學：硫酸知識點總結和拓展

 　　硫酸

　�、傥锢硇再|：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

　　②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)

　　物質

　　組成性質 濃硫酸 稀硫酸

　　電離情況

　　H2SO4==2H++SO42-

　　主要微粒H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

　　顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體

　　性質 四大特性 酸的通性

　　濃硫酸的三大特性

　　a、吸水：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

　　b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水

　　c、強氧化性：

　　ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

　　ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

　�、�、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　�、�、與較活潑金屬反應，但不產生H2

　　d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

　　三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

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　　pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

　　形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產

　　生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。

　　(責任編輯：康彥林)

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