高二化學(xué)文科期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(二)

 　　一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

　　相似性 遞變性

　　結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)都是5個(gè) 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對(duì)外層電子吸引力減弱

　　性質(zhì) 最高價(jià)氧化物的通式為：R2O5

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO4

　　氣態(tài)氫化物通式為：RH3

　　最高化合價(jià)+5，最低化合價(jià)-3 單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　與氫氣反應(yīng)越來越困難

　　氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

　　穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮?dú)?N2)

　　1、分子結(jié)構(gòu) 電子式： 結(jié)構(gòu)式：N≡N (分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)

　　2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：(通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))

　　N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

　　N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2

　　NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強(qiáng)還原性 2NO+O2=2NO2

　　NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學(xué)煙霧的形成)

　　鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)

　　NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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