高一化學：知識點總結(jié)(8)

 　　第四節(jié) 硝 酸

　　一、硝酸的性質(zhì)

　　1、 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

　　2、 化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

　　(思考：硝酸應怎樣保存?)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外)，金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性)

　�、谀苎趸�大多數(shù)非金屬，如

　　C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表現(xiàn)硝酸的氧化性)

　　③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

　�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業(yè)制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4NH3+5O2====4NO+6H2O

　　2、硝酸的生成

　　2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。

　　第六節(jié) 磷 磷酸

　　一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

　　色態(tài) 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C

　　白磷白色(或淡黃)蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

　　二、磷酸(純凈的磷酸為無色的晶體)

　　冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)

　　熱水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性)

　　注： 區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有

　　紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨

　　白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點?(四面體結(jié)構(gòu)P4)應怎樣保存?(水中保存)

　　(責任編輯：康彥林)

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