精編高二化學(xué)下學(xué)年年期末知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

 　　學(xué)生們?cè)谙硎軐W(xué)習(xí)的同時(shí)，還要面對(duì)一件重要的事情就是考試，下面為大家整理了高二化學(xué)下學(xué)年年期末知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家仔細(xì)閱讀。

　　元素周期律和元素周期表(2課時(shí))

　　學(xué)程：

　　一、知識(shí)要點(diǎn)

　　(一)元素周期律

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 、 、 、

　　呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　(二)元素周期表

　　1、編排原則：(1)依據(jù)： 。

　　(2)把 相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行;

　　(3)把不同橫行中 相同的元素(個(gè)別例外)，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。

　　2、結(jié)構(gòu)：周期表共 個(gè)橫行，分為短周期(包括 周期)、 周期(包括 周期)、 周期(七周期)。周期序數(shù)= 。

　　族(共 個(gè)縱行)，主族(共 個(gè)，符號(hào)分別為 )，

　　副族(共 個(gè)，符號(hào)表示為 )，VIII族(第 縱行)，零族(惰性元素)。主族序數(shù)= 。

　　3、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表三者之間的關(guān)系

　　原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子數(shù)= 最外層電子數(shù)=

　　電子層數(shù)= 電子層結(jié)構(gòu) 氧化(還原)性

　　最外層電子數(shù)= 原子半徑 (非)金屬性

　　周期表位置 元 素 性 質(zhì)

　　★ ★元素性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系

　　性 質(zhì) 同一周期(從左至右) 同一主族(從上到下)

　　核電荷數(shù)

　　原子半徑

　　(得)失電子能力

　　金屬性

　　非金屬性

　　單質(zhì)氧化性

　　單質(zhì)還原性

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性

　　形成氣態(tài)氫化物的難易程度

　　氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

　　思考：(1)在元素周期表中，全為金屬元素的主族是 族;全為非金屬元素的主族是 族;非金屬元素種類最多的周期是 周期;在常溫時(shí)，全為氣態(tài)的族是 族。如發(fā)現(xiàn)第七周期ⅦA族的元素，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下它是金屬還是非金屬?

　　(2)金屬、非金屬的分界線：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如鋁。周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是(放射性元素除外) ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 。

　　(3)主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差分別為0、2、4、6的主族依次是 。

　　育路小編為大家整理的高二化學(xué)下學(xué)年年期末知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，大家一定要仔細(xì)琢磨，理解，才能取得好成績(jī)哦!

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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