高二化學(xué)下冊(cè)鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

 　　世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是為大家整理的高二化學(xué)下冊(cè)鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題。

　　(一)鹽類(lèi)水解口訣：

　　有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性.

　　(1)有弱才水解

　　要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).

　　如：NaCl中的Na+對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會(huì)水解.NaCl中的Cl-對(duì)應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ,則Cl-是強(qiáng)酸根離子,也不會(huì)水解.

　　所以,NaCl在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解.

　　又如：CH3COONa中的CH3COO-對(duì)應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會(huì)水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

　　所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.

　　(2)越弱越水解

　　鹽中的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.

　　如：Na2CO3和Na2SO3

　　CO3^2-對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對(duì)應(yīng)的酸是H2SO3

　　由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

　　則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.

　　所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng).

　　(3)雙弱雙水解

　　當(dāng)鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的是弱酸時(shí),則鹽的這兩種離子都會(huì)發(fā)生水解.陽(yáng)離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.

　　如：CH3COONH4 中的NH4+對(duì)應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對(duì)應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH

　　則NH4+和CH3COO-都會(huì)發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進(jìn),水解程度較大.

　　(4)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

　　主要是針對(duì)雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽(yáng)離子水解結(jié)合OH-

　　要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽(yáng)離子的水解程度的大小.

　　如：(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實(shí)際上比較的是兩者的電離度,中學(xué)不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

　　所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.

　　又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng),則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

　　所以CH3COONH4溶液顯中性.

　　再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

　　所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.

　　(二)根據(jù)鹽類(lèi)的不同,可分為：

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(不水解);強(qiáng)酸弱堿鹽;強(qiáng)奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽

　　(1)強(qiáng)酸弱堿鹽

　　如：NH4Cl的水解離子方程式：

　　NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.

　　(2)強(qiáng)堿弱酸鹽

　　如：CH3COONa的水解離子方程式：

　　CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

　　強(qiáng)奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.

　　(3)弱酸弱堿鹽

　　如：CH3COONH4的水

　　CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

　　CH3COONH4水溶液顯中性

　　如：NH4F的水

　　NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

　　NH4F的水溶液顯酸性.

　　如：NH4ClO的水解離子方程式;

　　NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

　　NH4ClO的水溶液顯堿性.

　　弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽(yáng)離子有關(guān).

　　(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解

　　多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的,一般第一步進(jìn)行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

　　如：Na2CO3的水

　　第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

　　第二步程度很�。� HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

　　【注意】：

　　大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號(hào).

　　水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底.

　　【以上都是一種鹽中的離子水解.】

　　另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會(huì)互相促進(jìn),發(fā)生雙水解.

　　如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會(huì)發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：

　　3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號(hào)”

　　另外,所有的水解過(guò)程中一定有水參加,但是由于該水解反應(yīng),生成物中有水,可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒(méi)有水出現(xiàn)并不表明沒(méi)有水參加.

　　【附】

　　(1)常見(jiàn)的弱酸根離子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)

　　常見(jiàn)弱酸的酸性排序：

　　H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

　　亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸

　　> HClO>C6H5-OH>HAlO2

　　次氯酸 苯酚 偏鋁酸

　　(2)常見(jiàn)的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

　　其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

　　最后，希望育路小編整理的高二化學(xué)下冊(cè)鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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