高二級(jí)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)大全

 　　化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，育路小編準(zhǔn)備了高二級(jí)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

　　化學(xué)反應(yīng)的速率知識(shí)點(diǎn)

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

　　計(jì)算公式：v(B)= =

　�、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　　③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　�、萜渌�因素：如光(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

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　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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