高二化學(xué)第二冊(cè)第三章酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)

 　酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。以下是育路小編整理的第三章酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　原理

　　酸堿指示劑的變色

　　人們?cè)趯?shí)踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來(lái)確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來(lái)指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

　　酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來(lái)的離子的結(jié)構(gòu)不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來(lái)的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機(jī)弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍(lán)色色素。

　　HIn在水中發(fā)生電離

　　如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離：HIn═In-+H+

　　如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(HIn)增大，因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O：

　　使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，于是c(In-)增大，因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，則呈現(xiàn)紫色。

　　指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。

　　注意：強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)用甲基橙做指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

　　酸堿指示劑選擇編輯

　　指示劑變色范圍

　　指示劑 顏色變化 變色范圍(pH)

　　石 蕊(一般不用) 紅—藍(lán) 5.0~8.0

　　<5.0呈紅色

　　5.0~8.0呈紫色

　　>8.0呈藍(lán)色

　　甲基橙(一般用于酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4

　　<3.1呈紅色

　　3.1~4.4呈橙色

　　>4.4呈黃色

　　酚 酞 無(wú)—紅 8.2~10.0(注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用于堿性滴定)

　　<8.2呈無(wú)色

　　8.2~10.0呈淺紅色

　　>10.0呈深紅色

　　指示劑的選擇

　　⑴酚酞：堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色

　�、萍谆�橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃恰好變?yōu)槌壬�。一般不選用石蕊。

　　酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。�?qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。

　　酸堿中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊;酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。

　　注意事項(xiàng)

　�、胖甘緞┑淖兩�范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。

　�、迫芤侯伾�的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞。

　　⑶強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。

　�、葹榱耸怪甘緞┑淖兩�不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，溫度不宜過(guò)高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過(guò)大。

　　第三章酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

分享“高二化學(xué)第二冊(cè)第三章酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)”到：