化學(xué)高二必修一知識(shí)點(diǎn)：巧解有關(guān)金屬的計(jì)算題

　高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，育路小編為大家整理了化學(xué)高二必修一知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助。

　　一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合

　　例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g

　　(1)計(jì)算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

　　分析：剩余金屬1.8 g只可能是Al(因鉀要與水反應(yīng))，鉀與水反應(yīng)生成 KOH 和H2，KOH 再與 Al 反應(yīng)(因金屬 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反應(yīng))，

　　2K+2H2O=2KOH+H2↑①

　　2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②

　�、�+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑

　　有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 ～～～ 氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

　　66 g 44.8 L

　　15-1.8 V(H2)=8.96 L

　　(2)過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?

　　解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:Al～～～Al(OH)3可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：

　　2 K ～～～ H2SO4

　　2 mol 1 mol

　　0.2 mol 4×V(H2SO4)

　　V(H2SO4)=25 mL

　　(3)生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?

　　解析：沉淀剛好完全溶解時(shí)，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。

　　由電荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

　　所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案為 100 mL

　　例2.將5.1 g鎂和鋁投入500 mL,2 mol/L 的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。

　　(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是( )。

　　A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL

　　分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 NaCl，據(jù) Na+ 與 Cl- 守恒有：

　　500×2=4×V(NaOH)

　　所以V(NaOH)=250 mL

　　(2)生成沉淀的質(zhì)量最多是( )。

　　A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g

　　分析：從始態(tài)(金屬鎂和鋁)到終態(tài)(Mg(OH)2 和 Al(OH)3)沉淀,固體增加的質(zhì)量為 OH-的質(zhì)量，只要計(jì)算出 OH- 的物質(zhì)的量即可，而OH- 的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反應(yīng)中生成氫氣0.5 g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即0.5 mol e質(zhì)量，答案為D。

 

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　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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