高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)梳理

2016-12-28 12:35:14 來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)

　�、� 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　�、� 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、� 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

　　⑷ 影響因素：

　�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

　　② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

　　(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　　②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

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