盤點(diǎn)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件

 　在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)就是化學(xué)平衡。以下是育路小編為大家整理的影響化學(xué)平衡的條件，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　化學(xué)平衡的移動(dòng):

　　可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過(guò)程就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).

　　(一) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響:

　　做實(shí)驗(yàn):2-3實(shí)驗(yàn)證明:

　　加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。

　　說(shuō)明生成物的濃度增大了。

　　說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)了。

　　無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

　　增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　減小任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(二) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響:

　　處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無(wú)論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動(dòng)。

　　反應(yīng)中，1體積氮?dú)夂?體積的氫氣反應(yīng)，生成了2體積的氨氣。反應(yīng)后，氣體總體積減少了!

　　可知，對(duì)這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即：增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。

　　氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)!

　　反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)總體積不變。

　　改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)!

　　(三) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響:

　　在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度,也會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng).在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱,則,逆反應(yīng)必定吸熱!反之亦然.

　　由實(shí)驗(yàn)可知:

　　升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).

　　降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

　　(四) 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

　　催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間.

　　(五) 平衡移動(dòng)原理:

　　即:勒夏特列原理:

　　如果改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動(dòng).

　　影響化學(xué)平衡的條件的全部?jī)?nèi)容就是這些，希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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