高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題(含答案)

 　世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面為大家推薦了高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

　　第一部分 選擇題(共58分)

　　一.單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

　　1.下列物質(zhì)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

　　A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精

　　2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

　　A.當(dāng)ΔH為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=—110.5 kJ•mol-1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

　　C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng) 體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

　　D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

　　3. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

　　A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-

　　B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

　　C. 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+

　　D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H++SO32-

　　4.在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

　　2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1

　　Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2

　　2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3

　　則⊿H3與⊿H1和⊿H2間的關(guān)系正確的是

　　A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2

　　C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2

　　5.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是

　　A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　 B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

　　C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

　　6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )

　　A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸

　　C.向水中加入硝酸銨晶體 D.向水中加食鹽晶體

　　7.體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量

　　A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無(wú)法比較

　　8. HA為一元弱酸，則在0.1 mol•L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

　　A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)> c(A-) > c(H+)

　　C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-) D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

　　9.對(duì)于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是

　　A.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

　　B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

　　C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)

　　D.升高溫度，溶液的pH降低

　　10.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

　　A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

　　B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-

　　C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

　　D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-

　　11.用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚 酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

　　A.酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

　　B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

　　C.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

　　D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

　　12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8 × 10-10�，F(xiàn) 將足量氯化 銀分別放入：①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.1 mol•L-1鹽酸中;③100 mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅�在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是

　　A. ①②③　　 B. ③②①　　 　C. ②①③　 　　D. ②③①

　　13.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是

　　A.陰極始終只析出H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2

　　C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大，最后pH大于7

　　14.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

　　有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

　　A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

　　B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

　　C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

　　D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

　　二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。若只選一項(xiàng)且正確，則得2分;但只要有一項(xiàng)錯(cuò)誤，即得0分。)

　　15.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)=0.15mol•L-1。下列有關(guān)判斷正確的是

　　A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%

　　B.反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol•L-1•s-1

　　C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

　　D.再往 該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)>0.30mol•L-1

　　16.銅鋅原電池(如右圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

　　A.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

　　B.電池反 應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

　　C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

　　D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

　　17.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

　　A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

　　B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

　　C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

　　D.與等體積0.01 mol•L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

　　18.一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：

　　C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是

　　A.b極為電池的負(fù)極

　　B.電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

　　C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ +O2 +4e- =2H2O

　　D.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫(kù)侖的電量

　　第二部分 非選擇題(共42分)

　　19.(5分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

　　CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

　　其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

　　t℃ 700 800 830 1000 1200

　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。

　　(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

　　(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

　　a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

　　c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

　　20.(4分)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

　　(1)小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因

　　(2)泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，將滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用

　　21.(9分)燒堿、氯氣是重要的化工原料，產(chǎn)量很大。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下列問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的總化學(xué)反應(yīng)方程式

　　(2)在該過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為

　　陽(yáng)極發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

　　請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法

　　(3)在實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為 (忽略電解液體積變化)

　　22.(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

　　量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

　　試回答：

　　(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是(填序號(hào))___________，

　　還缺少的儀器有(填名稱(chēng))_______________________________________________。

　　a.托盤(pán)天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶

　　e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

　　(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中，

　　因?yàn)開(kāi)___________________________________________________。

　　(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)______________________(偏大、偏小、無(wú)影響)

　　23.(15分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥中金屬進(jìn)行回收。

　　步驟一：電解精制：

　　請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

　　(1)電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

　　電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的 (選填：變大、不變、變 小)

　　步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

　　(2)陽(yáng)極泥的綜合利用：

　　稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：

　　殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

　　序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)

　　1 Au + 6HNO3(濃)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1

　　2 Au3+ + 4Cl— == AuCl4— K

　　從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請(qǐng)你先猜測(cè)表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

　　(3)若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (Cu2+)== mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

　　(4)初中我們 學(xué)到的知識(shí)：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)(要求：畫(huà)出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)

　　高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題參考答案

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

　　B C B A D C C D A C B A D A BD BC AC BC

　　19 (1) ;(2)吸熱;(3)b、c;

　　20. (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　(2)Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

　　21.(1)c , f , j 還缺少鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時(shí)用)

　　(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。

　　(3)無(wú)影 響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。

　　22、

　　23、正 ;Cu2++2e = Cu ;變小

　　(1)3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O;

　　K應(yīng)該很大，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反 應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。

　　育路小編為大家提供的高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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