高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷（附答案）

 　世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷，希望你喜歡。

　　滿分100分 時(shí)間90分鐘

　　考試說明：

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64

　　一、選擇題(共計(jì)52分;每題只有一個(gè)正確答案1-14題每題2分，共計(jì)28分，15——22題每題3分，共計(jì)28分)

　　1.下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是( )

　　A.C2H6O B.CH4O C.C2H4O2 D.C7H16

　　2.下列烷烴的命名中，正確的是( )

　　A 3―甲基丁烷 B 2―乙基丁烷

　　C 2,3―二甲基丁烷 D 3,4―二甲基丁烷

　　3.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是( )

　　A.苯和氫氣制環(huán)己烷;苯的硝化反應(yīng);屬于同一反應(yīng)類型

　　B.乙烷和氯氣制氯乙烷;乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類型

　　C.乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O

　　D.一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)

　　4.下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是( )

　　A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

　　B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

　　C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

　　D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

　　5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

　　B.水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

　　C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

　　D.c(Fe3+) =0.1mol/L的 溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

　　6.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

　　A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

　　B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

　　D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag+)減小

　　7.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)

　　4C(s)+D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說法正確的是 ( )

　　A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為O.2 mol/(L•min)

　　B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

　　C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

　　D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

　　8.室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( )

　　A.溶液中粒子的數(shù)目減小

　　B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

　　C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

　　D.溶液中 不變

　　9.下列物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

　　①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯

　　A.①③⑥ B.③⑤⑥⑦ C.①③④ D.②⑤⑦

　　10.把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列說法中正確的是( )

　　A.Ⅰ附近溶液pH降低

　　B.Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

　　C.Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體

　　D.Ⅳ附近很快生成鐵銹

　　11、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極增重a克時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b升氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

　　A.22.4ax / b B.11.2ax / b C.5.6ax / b D.2.5ax / b

　　12、用 物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)

　　A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)

　　C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol•L-1 D.c(HCN)+c(CN-) =0.2mol•L—1

　　13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )

　　A.pH<7的溶液一定是酸溶液

　　B.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na十)

　　C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)

　　D.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

　　14.有機(jī)物 的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

　　A.6種 B.8種 C.11種 D.15種

　　15.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mole—，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

　　A.產(chǎn)生氣體體積①=②

　　B.電極上析出固體質(zhì)量①<②

　　C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH-—4e-=2H2O+O2↑

　�、谥胸�(fù)極2H++2e-=H2↑

　　D.溶液的pH變化：①減小②增大

　　16.將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是

　　A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

　　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

　　D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

　　17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH CH—CH CH—COOH)都是常用的食品防腐劑。

　　下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是( )

　　A.溴水 B.氫氧化鈉 C.金屬鈉 D.乙醇

　　18.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

　　A.電子通過外電路從b極流向a極

　　B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

　　D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

　　19.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的

　　A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH-―→Zn(OH)2+2e-

　　B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-―→FeO2-4+4H2O+3e-[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

　　C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

　　D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

　　20、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )

　　A.A膜是陽離子交換膜

　　B.通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

　　C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e- =O2↑ +2H2O

　　D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

　　21.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是

　　A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

　　B.b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

　　C.曲線O～P段表示O2的體積變化

　　D.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

　　22.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

　　A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑

　　B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

　　C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

　　D.K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

　　二、非選擇題(共計(jì)47分)

　　23.(共12分)

　　(1) X是最簡單的烯烴。現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：( 已知F是一種常見的塑料)

　�、賆的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　;　C的官能團(tuán)名稱是

　�、谟蒃制取F的化學(xué)方程式為

　　(2).某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)。

　�、僬�(qǐng)寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________

　�、诩缀鸵覂蓚�(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。

　　③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_______(填寫字母)。

　　a.氯化鈉溶液　　b.苯　 c.碳酸氫鈉溶液　　　d.四氯化碳

　　(3).阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為: ，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

　　(4)某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有 種

　　A.2種 B.3種 C.4種 D.5

　　24.(共8分)

　　常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與O.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

　�、倩旌先芤旱膒H=8的原因(用離子方程式表示)： 。

　�、谇蟪龌旌弦褐邢铝兴闶降木�確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

　　c(Na+)一c(A-)= mol/L， c(OH-)一c(HA)= mol/L。

　　③ 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2C03溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);

　　25.(11分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。[來源:Z-x-x-k.Com]

　　(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

　�、匐娫吹腘端為 極。

　�、陔姌Ob上發(fā)生的電極反應(yīng)為

　　③電解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填“變大”、“ 變小”或“不變”)

　　(2)寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式： 需加入 g (填物質(zhì)名稱)復(fù)原。

　　26(9分).在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和[來源:學(xué)科網(wǎng)Z-X-X-K]正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　　(一)乙酸正丁酯的制備

　�、僭诟稍锏�50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。

　　按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

　�、诖蜷_冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

　　(二)產(chǎn)品的精制

　�、蹖⒎炙�器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗滌，再繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

　　④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126 ℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。

　　(1)寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

　　(2)冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

　　(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是 ___________ __。

　　(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是____________ 。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的_________ _置入錐形瓶中。

　　27(8分)、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

　　回答下列問題：

　�、偌淄槿剂想姵刎�(fù)極的電極反應(yīng)為_______________________________。

　�、陂]合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________(填化學(xué)式)，

　　電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________;

　�、廴裘總�(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C • mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題答案

　　滿分100分 時(shí)間90分鐘

　　一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)

　　1-22 BCCBC;DBDCB;CDCCD;AADCD; DC

　　23 (共12分，方程式2分，其他1分)

　　(1) ①CH2=CH2　　;　羧基

　�、趎CH2=CHCl　　　 —〔—CH2=CHCl—〕n—　　( 條件略，不扣分)

　　(2)① 2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O

　　② 加熱使乙醇?xì)饣?; 冷卻，使生成物乙醛液化。

　　③ C

　　(3)3mol

　　(4)A

　　24. (8分)(1)A-+H2O≒HA +OH-

　　(2) 9.9×10-7 10-8 (3) 大于

　　25.(11分)(1)①正(1分) ②4OH---4e-=O2+2H2O (2分) ③變大 變小 不變(各1分)

　　(2)2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 (2分) 16(2分) 氧化銅 (1分)

　　26(10分).(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)(2)a(1分)

　　(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率(2分) ;分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)(2分)(4)除去乙酸及少量的正丁醇(1分); 上口

　　27(8分)　(1) CH4+10OH--8e-===CO +7H 2O (2分)(1分)

　　(2)H2　(1分)2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (1分)

　　(3) ×8×9.65×104 C•mol-1 =3.45×104 C (2分)

　　4(2分)

　　高二化學(xué)上冊(cè)期末試卷就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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