高二化學(xué)下冊知識點總結(jié)整理：第二節(jié)分子晶體與原子晶體

　　育路網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)下冊知識點總結(jié)，希望大家跟著小編的思路歸納知識點和小編一起來學(xué)習(xí)吧。

　　一、分子晶體

　　1.分子晶體的熔、沸點取決于分子間作用力的大小。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點高，如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強弱。

　　2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的其熔、沸點不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點比H2S高，因為水分子間有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強。

　　二、原子晶體

　　1.原子晶體熔、沸點高低

　　原子晶體的熔、沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，熔、沸點越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來判斷的。

　　2.分子晶體熔化時，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時要破壞化學(xué)鍵。

　　3.分子晶體與原子晶體的比較

　　晶體類型

　　分子晶體

　　原子晶體

　　定義

　　分子間通過分子間作用力形成的晶體

　　相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

　　基本微粒

　　分子

　　原子

　　物質(zhì)類別

　　多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物

　　金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價化合物

　　物理性質(zhì)

　　硬度和密度較小，熔、沸點較低

　　硬度和密度大，熔、沸點高

　　決定熔、沸點

　　高低的因素

　　范德華力(或氫鍵)的強弱

　　共價鍵的強弱

　　導(dǎo)電性

　　某些溶于水能導(dǎo)電

　　均不導(dǎo)電

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　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

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