離子方程式易錯(cuò)點(diǎn)分析

   離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。不是所有的電解質(zhì)都可以拆開(kāi)：例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體，因?yàn)榉从丑w系內(nèi)沒(méi)有水，所以電解質(zhì)不能電離，不能寫(xiě)成離子方程式。

　�、偎�有氧化物和過(guò)氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過(guò)氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。

　�、谶�有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫(xiě)作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

　　③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。

　　④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

　　32種易誤拆而不能拆的物質(zhì)

　　BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3

　　FeS , CuS， Fe(OH)3, Cu(OH)2,

　　Al(OH)3, Mg(OH)2， NH3·H2O， AgCl,

　　AgBr， CH3COOH, HF,

　　HClO, H2CO3, H2S, H2SO3

　　MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,

　　Na2O, Na2O2 98%濃硫酸 石灰乳Ca(OH)2

　　不能拆的酸式弱酸根離子有：

　　HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,

　　HPO4 2-

　　注意：當(dāng)Ca(OH)2為澄清石灰水時(shí)要拆，為石灰乳時(shí)不拆

　　判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律

　　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。

　　1.一色--溶液顏色

　　若限定無(wú)色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色離子不能存在。

　　2.二性--溶液的酸，堿性

　　⑴在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

　�、圃趶�(qiáng)堿性溶液中，弱堿陽(yáng)離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

　�、撬崾饺跛岣�離子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

　　3.三特殊--三種特殊情況

　�、臕lO2-與HCO3-不能大量共存：

　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　⑵“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

　�、荖H4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。

　　4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型

　　指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

　�、艔�(fù)分解反應(yīng)

　　如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等

　�、蒲趸�還原反應(yīng)

　　如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等

　　⑶相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

　　如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等

　�、冉j(luò)合反應(yīng)

　　如Fe3+與SCN-等。

　　5.看符號(hào)是否齊全

　　看“=” “<==>”(可逆符號(hào))“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。

　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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